Ответ: Определение растворов реактивами
Выбранные реактивы: растворы $\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{Na_2CO_3}$. Белый осадок $\mathrm{Mg(OH)_2}$ указывает на $\mathrm{KOH}$, белый осадок $\mathrm{BaCO_3}$ — на $\mathrm{BaCl_2}$; окончательная нумерация склянок определяется наблюдениями опыта.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия $\mathrm{KOH}$ и хлорида бария $\mathrm{BaCl_2}$, а также три реактива: соляная кислота $\mathrm{HCl}$, раствор хлорида магния $\mathrm{MgCl_2}$ и раствор карбоната натрия $\mathrm{Na_2CO_3}$. Необходимо выбрать два реактива, определить вещества в склянках № 1 и № 2, описать наблюдения и составить для каждой склянки молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения соответствующей реакции.
Где здесь ошибаются
Выбор соляной кислоты как одного из двух основных реактивов.
Неверное утверждение, что с раствором $\mathrm{BaCl_2}$ и $\mathrm{MgCl_2}$ образуется осадок.
Запись сильных растворимых электролитов в сокращённом ионном уравнении.
Отсутствие коэффициента 2 перед $\mathrm{OH^-}$ в уравнении образования $\mathrm{Mg(OH)_2}$.
Ошибочное указание цвета осадков: оба осадка белые.