Ответ: Определение растворов реактивами
Выбраны растворы $\mathrm{Na_2SO_4}$ и $\mathrm{AlCl_3}$. В склянке № 1 находится $\mathrm{NaOH}$, в склянке № 2 — $\mathrm{BaCl_2}$. При добавлении $\mathrm{AlCl_3}$ к раствору из склянки № 1 образуется белый осадок $\mathrm{Al(OH)_3}$; при добавлении $\mathrm{Na_2SO_4}$ к раствору из склянки № 2 образуется белый осадок $\mathrm{BaSO_4}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и хлорида бария, а также три реактива: соляная кислота, раствор сульфата натрия и раствор хлорида алюминия. Выберите два реактива, необходимые для определения веществ в склянках, опишите наблюдаемые признаки реакций и сделайте вывод о содержимом склянок. Для реакций, проведённых с веществами из склянок № 1 и № 2, составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения.
Где здесь ошибаются
Выбор соляной кислоты вместо одного из реактивов, образующих характерный осадок.
Запись реакции между $\mathrm{NaOH}$ и $\mathrm{Na_2SO_4}$ как протекающей реакции.
Запись полного ионного уравнения без разложения растворимых сильных электролитов на ионы.
Пропуск коэффициента 3 перед $\mathrm{NaOH}$ или $\mathrm{NaCl}$ в реакции с $\mathrm{AlCl_3}$.
Неверное указание признака реакции: осадок $\mathrm{BaSO_4}$ белый, а осадок $\mathrm{Al(OH)_3}$ белый студенистый.