Ответ: Идентификация растворов реактивами
Выбранные реактивы: $\mathrm{ZnSO_4}$ и $\mathrm{NH_3}$. Склянка № 1 — $\mathrm{K_3PO_4}$, склянка № 2 — $\mathrm{MgCl_2}$. С $\mathrm{ZnSO_4}$ образуется белый осадок $\mathrm{Zn_3(PO_4)_2}$, с аммиаком — белый осадок $\mathrm{Mg(OH)_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата калия и хлорида магния, а также растворы трёх реактивов: сульфата цинка, соляной кислоты и аммиака. Выберите два реактива, необходимые для определения веществ в склянках, опишите наблюдаемые признаки реакций и установите, какое вещество находится в каждой склянке. Для реакций, используемых при определении веществ из склянок № 1 и № 2, составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. Соблюдайте правила безопасной работы с реактивами.
Где здесь ошибаются
Выбор соляной кислоты в качестве одного из основных реактивов: видимого признака реакции с растворами фосфата калия и хлорида магния в данных условиях нет.
Неверное составление полного ионного уравнения: растворимые сильные электролиты необходимо записывать в виде ионов, а осадки — в молекулярной форме.
Запись аммиака как источника гидроксид-ионов без участия воды.
Путаница между белым осадком фосфата цинка и белым осадком гидроксида магния.