Решение: Расчёт массы осадка
К 328 г раствора с массовой долей нитрата кальция $5\%$ добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
4 шагаЗаписываем уравнение реакции обмена. Карбонат кальция выпадает в осадок:
$$\mathrm{Ca(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaNO_3}$$Находим массу нитрата кальция в растворе:
$$m(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=328\ \text{г}\cdot0{,}05=16{,}4\ \text{г}$$Вычисляем молярную массу нитрата кальция и его количество вещества:
$$M(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=40+2\cdot(14+3\cdot16)=164\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=\frac{16{,}4\ \text{г}}{164\ \text{г/моль}}=0{,}1\ \text{моль}$$По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении $1:1$, поэтому количество вещества осадка карбоната кальция равно $0{,}1\ \text{моль}$. Находим его массу:
$$M(\mathrm{CaCO_3})=40+12+3\cdot16=100\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{CaCO_3})=0{,}1\ \text{моль}\cdot100\ \text{г/моль}=10\ \text{г}$$Масса выпавшего осадка карбоната кальция равна $10\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого нитрата кальция.
Не учитывают коэффициенты в уравнении реакции.
Ошибаются при вычислении молярной массы $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$.