Решение: Расчёт массы осадка карбоната бария
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щёлочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Образуется нерастворимый карбонат бария.
$$\mathrm{Ba(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KOH}$$Вычисляем массу гидроксида бария в растворе.
$$m(\mathrm{Ba(OH)_2}) = 34{,}2\ \mathrm{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}71\ \mathrm{г}$$Находим количество вещества гидроксида бария. Молярная масса $\mathrm{Ba(OH)_2}$ равна $137 + 2 \cdot (16 + 1) = 171\ \mathrm{г/моль}$.
$$n(\mathrm{Ba(OH)_2}) = \frac{1{,}71\ \mathrm{г}}{171\ \mathrm{г/моль}} = 0{,}01\ \mathrm{моль}$$По уравнению реакции количество вещества $\mathrm{BaCO_3}$ равно количеству вещества $\mathrm{Ba(OH)_2}$.
$$n(\mathrm{BaCO_3}) = 0{,}01\ \mathrm{моль}$$Молярная масса $\mathrm{BaCO_3}$ равна $137 + 12 + 3 \cdot 16 = 197\ \mathrm{г/моль}$. Вычисляем массу осадка.
$$m(\mathrm{BaCO_3}) = n(\mathrm{BaCO_3}) \cdot M(\mathrm{BaCO_3}) = 0{,}01\ \mathrm{моль} \cdot 197\ \mathrm{г/моль} = 1{,}97\ \mathrm{г}$$Уравнение: $\mathrm{Ba(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KOH}$. Масса выпавшего осадка $\mathrm{BaCO_3}$ равна $1{,}97\ \mathrm{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют осадок и записывают растворимый гидроксид бария вместо карбоната бария.
Забывают умножить массу раствора на массовую долю вещества.
Не учитывают соотношение веществ по коэффициентам уравнения реакции.
Не указывают единицы измерения в вычислениях и ответе.