Объём аммиака для реакции
Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу $\mathrm{H_2SO_4}$ в растворе, затем по уравнению реакции определите количество вещества $\mathrm{NH_3}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Массовая доля: $m(\mathrm{H_2SO_4}) = \omega \cdot m(\text{раствора})$. Уравнение реакции: $\mathrm{H_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
$m(\mathrm{H_2SO_4})=0{,}14\cdot175=24{,}5\ \text{г}$; $n(\mathrm{H_2SO_4})=24{,}5/98=0{,}25\ \text{моль}$; $n(\mathrm{NH_3})=0{,}50\ \text{моль}$; $V(\mathrm{NH_3})=0{,}50\cdot22{,}4=11{,}2\ \text{л}$.