Решение: Определение соляной кислоты и щёлочи
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с соляной кислотой и раствором гидроксида натрия, а также три реактива: растворы карбоната калия, хлорида бария и нитрата кальция. Выберите два реактива, необходимые для определения веществ в склянках, опишите наблюдения, составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций и сделайте вывод о содержимом склянок.
Оформите ход эксперимента в виде таблицы: укажите выбранные реактивы, признаки реакций с веществами из склянок № 1 и № 2, а также соблюдайте правила безопасной работы с растворами.
Решение по шагам
7 шаговДля определения соляной кислоты используем раствор карбоната калия. При добавлении $\mathrm{K_2CO_3}$ к $\mathrm{HCl}$ наблюдается выделение бесцветного газа без запаха.
$$\mathrm{K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2\uparrow}$$Полное ионное уравнение реакции карбоната калия с соляной кислотой:
$$\mathrm{2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow}$$Сокращённое ионное уравнение этой реакции:
$$\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}$$Для определения гидроксида натрия используем раствор нитрата кальция. При добавлении $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$ к $\mathrm{NaOH}$ образуется белый осадок гидроксида кальция.
$$\mathrm{Ca(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Ca(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3}$$Полное ионное уравнение реакции нитрата кальция с гидроксидом натрия:
$$\mathrm{Ca^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Ca(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-}$$Сокращённое ионное уравнение этой реакции:
$$\mathrm{Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ca(OH)_2\downarrow}$$В таблице наблюдений для склянки с кислотой указываем выделение бесцветного газа без запаха при добавлении $\mathrm{K_2CO_3}$ и отсутствие видимых изменений при добавлении $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$. Для склянки со щёлочью указываем отсутствие видимых изменений при добавлении $\mathrm{K_2CO_3}$ и образование белого осадка при добавлении $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$.
Необходимые реактивы: растворы $\mathrm{K_2CO_3}$ и $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$. Склянка, при добавлении карбоната калия к содержимому которой выделяется бесцветный газ без запаха, содержит $\mathrm{HCl}$; другая склянка содержит $\mathrm{NaOH}$, так как с нитратом кальция образуется белый осадок $\mathrm{Ca(OH)_2}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор хлорида бария вместо нитрата кальция: с гидроксидом натрия видимого осадка не образуется.
Неверное сокращённое ионное уравнение реакции карбоната с кислотой.
Запись углекислого газа как имеющего запах.
Отсутствие полного ионного уравнения или нерастворимого осадка в уравнении реакции с гидроксидом кальция.
Неправильное определение содержимого склянок по наблюдениям.