Решение: Определение хлоридов магния и бария
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида магния и хлорида бария, а также три реактива: соляная кислота, раствор гидроксида натрия и раствор серной кислоты.
Выберите два необходимых реактива и опишите проведение эксперимента для определения веществ в склянках № 1 и № 2. Для каждой реакции запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения. Результаты оформите в виде таблицы: для каждого реактива укажите наблюдаемые признаки реакции с растворами из склянок № 1 и № 2, а в выводе определите содержимое склянок. Соблюдайте правила безопасной работы с реактивами.
Решение по шагам
8 шаговДля различения растворов выбираем раствор гидроксида натрия и раствор серной кислоты. Соляная кислота не подходит, поскольку с растворами $\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{BaCl_2}$ видимых признаков реакции не наблюдается.
При добавлении раствора $\mathrm{NaOH}$ к раствору хлорида магния образуется белый осадок гидроксида магния.
$$\mathrm{MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$$Полное ионное уравнение реакции с гидроксидом натрия:
$$\mathrm{Mg^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение реакции с гидроксидом натрия:
$$\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow}$$При добавлении раствора серной кислоты к раствору хлорида бария образуется белый осадок сульфата бария.
$$\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$$Полное ионное уравнение реакции с серной кислотой:
$$\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение реакции с серной кислотой:
$$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}$$В две пробирки с раствором из каждой склянки добавляют выбранные реактивы. В растворе из склянки № 1 при добавлении $\mathrm{NaOH}$ наблюдают белый осадок, а при добавлении $\mathrm{H_2SO_4}$ — отсутствие видимых изменений. В растворе из склянки № 2 при добавлении $\mathrm{NaOH}$ видимых изменений нет, а при добавлении $\mathrm{H_2SO_4}$ образуется белый осадок.
Выбранные реактивы: растворы $\mathrm{NaOH}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$. Склянка № 1 содержит $\mathrm{MgCl_2}$, склянка № 2 содержит $\mathrm{BaCl_2}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор соляной кислоты вместо одного из реактивов, дающих осадок.
Указание образования осадка гидроксида бария при добавлении $\mathrm{NaOH}$.
Запись ионного уравнения без сокращения одинаковых ионов.
Неверное указание цвета осадков: $\mathrm{Mg(OH)_2}$ и $\mathrm{BaSO_4}$ — белые осадки.