Ответ: Электронный баланс в ОВР
$\mathrm{3K_2S + HClO_3 + 2H_2O \rightarrow KCl + 3S + 5KOH}$; окислитель — $\mathrm{HClO_3}$, восстановитель — $\mathrm{K_2S}$ или сульфид-ион $\mathrm{S^{2-}}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{K_2S + HClO_3 + H_2O \rightarrow KCl + S + KOH}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что хлор в $\mathrm{HClO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{KCl}$ — $-1$.
Ставят одинаковые коэффициенты перед $\mathrm{K_2S}$ и $\mathrm{HClO_3}$, не уравняв число электронов.
Называют окислителем вещество, которое отдаёт электроны, вместо вещества, которое их принимает.