Решение: Масса фтора в пасте
Статья к заданиюТекст о монофторофосфате натрия и профилактике кариеса
Прочитайте текст и выполните задания.
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия – неорганическое соединение, соль натрия и фторфосфорной кислоты с формулой Na₂PO₃F – входит в состав зубных паст. В 150 г фторированной зубной пасты содержится 78 мг монофторофосфата натрия.
Используя приведённый материал, определите массу фтора, которая содержится в тюбике зубной пасты массой 100 г. Запишите число с точностью до целых.
Ответ укажите в миллиграммах.
Решение по шагам
4 шагаНайдём массу монофторофосфата натрия в 100 г зубной пасты по пропорции:
$$m(\mathrm{Na_2PO_3F})=78\cdot\frac{100}{150}=52\ \text{мг}$$Вычислим относительную молекулярную массу монофторофосфата натрия:
$$M_r(\mathrm{Na_2PO_3F})=2\cdot23+31+3\cdot16+19=144$$Массовая доля фтора в соединении составляет:
$$w(\mathrm{F})=\frac{19}{144}$$Определим массу фтора и округлим результат до целых:
$$m(\mathrm{F})=52\cdot\frac{19}{144}\approx6{,}86\approx7\ \text{мг}$$Где здесь ошибаются
Используют массу фторированной пасты 150 г вместо массы тюбика 100 г.
Находят массовую долю фтора без учёта индексов в формуле $\mathrm{Na_2PO_3F}$.
Забывают округлить результат до целых.