Электронный баланс реакции фосфора
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + P + H_2O \rightarrow NO + H_3PO_4}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO}$, а также фосфора в простом веществе и $\mathrm{H_3PO_4}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот принимает электроны: $\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}}$. Фосфор отдаёт электроны: $\mathrm{P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте число электронов: возьмите 5 атомов азота и 3 атома фосфора в электронном балансе, затем окончательно расставьте коэффициенты по атомам водорода и кислорода.