Решение: Расчёт массы раствора хлорида кальция
В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворённого вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Образуется нерастворимый карбонат кальция:
$$\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$Вычисляем количество вещества осадка карбоната кальция:
$$n(\mathrm{CaCO_3}) = \frac{m(\mathrm{CaCO_3})}{M(\mathrm{CaCO_3})} = \frac{8\ \text{г}}{100\ \text{г/моль}} = 0{,}08\ \text{моль}$$По уравнению реакции количества веществ хлорида кальция и карбоната кальция относятся как 1:1:
$$n(\mathrm{CaCl_2}) = n(\mathrm{CaCO_3}) = 0{,}08\ \text{моль}$$Находим массу растворённого хлорида кальция:
$$m(\mathrm{CaCl_2}) = n(\mathrm{CaCl_2}) \cdot M(\mathrm{CaCl_2}) = 0{,}08\ \text{моль} \cdot 111\ \text{г/моль} = 8{,}88\ \text{г}$$Массовая доля хлорида кальция в растворе равна 12%, то есть 0,12. Вычисляем массу исходного раствора:
$$m_{\text{раствора}} = \frac{m(\mathrm{CaCl_2})}{\omega(\mathrm{CaCl_2})} = \frac{8{,}88\ \text{г}}{0{,}12} = 74\ \text{г}$$Масса исходного раствора хлорида кальция равна 74 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют уравнение реакции или не расставляют коэффициент 2 перед \(\mathrm{NaCl}\).
Используют массу осадка непосредственно как массу растворённого \(\mathrm{CaCl_2}\).
Забывают разделить массу растворённого вещества на массовую долю 0,12.