Решение: Расчёт массы раствора кислоты
К раствору серной кислоты с массовой долей кислоты 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена между серной кислотой и нитратом бария.
$$\mathrm{H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}$$Вычисляем молярную массу сульфата бария и количество вещества осадка.
$$M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{BaSO_4}) = \dfrac{11{,}65\ \text{г}}{233\ \text{г/моль}} = 0{,}05\ \text{моль}$$По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1, поэтому количество серной кислоты равно количеству осадка.
$$n(\mathrm{H_2SO_4}) = n(\mathrm{BaSO_4}) = 0{,}05\ \text{моль}$$Находим массу чистой серной кислоты.
$$M(\mathrm{H_2SO_4}) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{H_2SO_4}) = 0{,}05 \cdot 98 = 4{,}9\ \text{г}$$Используем массовую долю кислоты в исходном растворе.
$$m(\text{раствора}) = \dfrac{m(\mathrm{H_2SO_4})}{\omega(\mathrm{H_2SO_4})} = \dfrac{4{,}9\ \text{г}}{0{,}05} = 98\ \text{г}$$Масса исходного раствора серной кислоты равна 98 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают соотношение веществ 1:1 в уравнении реакции.
Используют массу осадка непосредственно как массу серной кислоты.
При расчёте раствора принимают 5% за 5, а не за 0,05.
Не указывают единицы измерения физических величин.