Ответ: Электронный баланс реакции фосфора
$3\mathrm{P_2O_3} + 2\mathrm{HClO_3} + 9\mathrm{H_2O} \rightarrow 6\mathrm{H_3PO_4} + 2\mathrm{HCl}$; окислитель — $\mathrm{HClO_3}$, восстановитель — $\mathrm{P_2O_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{P_2O_3 + HClO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HCl}$. Запишите в отдельной строке формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления хлора в $\mathrm{HClO_3}$ или $\mathrm{HCl}$.
Не учитывают, что в молекуле $\mathrm{P_2O_3}$ находятся два атома фосфора.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.
Неверно расставляют коэффициент перед водой.