Электронный баланс реакции цинка
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Zn + HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + N_2O + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления цинка и азота до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Цинк изменяет степень окисления от $0$ до $+2$, а азот в $\mathrm{HNO_3}$ — от $+5$ до $+1$ в $\mathrm{N_2O$}$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Четыре атома цинка отдают $8$ электронов, которые принимают два атома азота. После расстановки коэффициентов уравнение имеет вид $\mathrm{4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O}$.