Решение: Масса железа в сульфате
Статья к заданиюТекст по химии о сульфате железа(II)
Прочитайте текст и выполните задания.
Сульфат железа(II) (FeSO₄) – это соль серной кислоты; в медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии.
Используя приведённые в материале сведения о сульфате железа(II) $\mathrm{FeSO_4}$, определите массу железа, поступившего в организм человека. В одном драже содержится 50 мг сульфата железа(II), за время лечения принято 40 драже.
Ответ выразите в граммах и запишите с точностью до сотых.
Решение по шагам
4 шагаНайдём общую массу сульфата железа(II), принятого за время лечения.
$$m(\mathrm{FeSO_4})=50\cdot40=2000\ \text{мг}=2\ \text{г}$$Вычислим относительную молекулярную массу сульфата железа(II).
$$M_r(\mathrm{FeSO_4})=56+32+4\cdot16=152$$Определим массовую долю железа в составе $\mathrm{FeSO_4}$.
$$\omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{152}$$Рассчитаем массу железа и округлим результат до сотых.
$$m(\mathrm{Fe})=2\cdot\frac{56}{152}=0{,}7368\ldots\approx0{,}74\ \text{г}$$Где здесь ошибаются
Не переводят миллиграммы в граммы.
Используют массу одного драже вместо общей массы 40 драже.
При вычислении молекулярной массы учитывают только один атом кислорода вместо четырёх.