Ответ: Объём водорода по раствору
Уравнение реакции: $\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$. Объём выделившегося водорода при н.у. равен $8{,}96\ \text{л}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Где здесь ошибаются
Не учитывают массовую долю соляной кислоты и принимают массу раствора за массу $\mathrm{HCl}$.
Неверно используют соотношение веществ: из 2 моль $\mathrm{HCl}$ образуется 1 моль $\mathrm{H_2}$.
Используют молярный объём газа, отличный от $22{,}4\ \text{л/моль}$ при н.у.
Не указывают единицы измерения в промежуточных вычислениях и ответе.