Решение: Расчёт объёма хлороводорода
Через раствор гидроксида бария пропустили хлороводород. Образовалось 41,6 г раствора с массовой долей хлорида бария 15%. Вычислите объём прореагировавшего газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции взаимодействия гидроксида бария с хлороводородом.
$$\mathrm{Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O}$$Вычисляем массу хлорида бария в растворе.
$$m(\mathrm{BaCl_2})=m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{BaCl_2})=41{,}6\cdot0{,}15=6{,}24\ \text{г}$$Вычисляем количество вещества хлорида бария. Молярная масса хлорида бария равна $208\ \text{г/моль}$.
$$n(\mathrm{BaCl_2})=\frac{m(\mathrm{BaCl_2})}{M(\mathrm{BaCl_2})}=\frac{6{,}24}{208}=0{,}03\ \text{моль}$$По уравнению реакции количество вещества хлороводорода в два раза больше.
$$n(\mathrm{HCl})=2n(\mathrm{BaCl_2})=2\cdot0{,}03=0{,}06\ \text{моль}$$При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4\ \text{л/моль}$. Находим объём прореагировавшего хлороводорода.
$$V(\mathrm{HCl})=n(\mathrm{HCl})\cdot V_m=0{,}06\cdot22{,}4=1{,}344\ \text{л}\approx1{,}34\ \text{л}$$Объём прореагировавшего хлороводорода равен $1{,}34\ \text{л}$ при н. у.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать коэффициент 2 перед $\mathrm{HCl}$ в уравнении реакции.
Вычислять количество вещества по массе всего раствора, а не по массе растворённого $\mathrm{BaCl_2}$.
Использовать массовую долю 15% как 15, а не как 0,15.
Не указывать условия, при которых используется молярный объём $22{,}4\ \text{л/моль}$.