Ответ: Определение растворов солей
Выбраны растворы $\mathrm{Na_2CO_3}$ и $\mathrm{AgNO_3}$. В склянке № 1 — $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$: с $\mathrm{Na_2CO_3}$ образуется белый осадок $\mathrm{CaCO_3}$. В склянке № 2 — $\mathrm{K_3PO_4}$: с $\mathrm{AgNO_3}$ образуется жёлтый осадок $\mathrm{Ag_3PO_4}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами нитрата кальция $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$ и фосфата калия $\mathrm{K_3PO_4}$, а также три реактива: железо $\mathrm{Fe}$, раствор карбоната натрия $\mathrm{Na_2CO_3}$ и раствор нитрата серебра $\mathrm{AgNO_3}$. Выберите два необходимых реактива, определите вещества в склянках, составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения соответствующих реакций и опишите наблюдаемые признаки эксперимента. При проведении опытов соблюдайте правила безопасной работы с реактивами.
Где здесь ошибаются
Выбор железа вместо одного из растворов, образующих характерные осадки.
Неверная формула осадка: для кальция образуется $\mathrm{CaCO_3}$, а не $\mathrm{Ca(CO_3)_2}$.
Неверная формула фосфата серебра: $\mathrm{Ag_3PO_4}$.
Запись в полном ионном уравнении слабых электролитов или осадков в виде ионов.
Отсутствие сокращённых ионных уравнений или наблюдаемых признаков реакций.