Ответ: Распознавание растворов реактивами
Выбранные реактивы: $\mathrm{NaHCO_3}$ и $\mathrm{MgSO_4}$. Склянка, при взаимодействии содержимого которой с $\mathrm{NaHCO_3}$ даёт выделение бесцветного газа без запаха, содержит $\mathrm{HCl}$. Склянка, при взаимодействии содержимого которой с $\mathrm{MgSO_4}$ даёт белый осадок, содержит $\mathrm{NaOH}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с соляной кислотой и раствором гидроксида натрия, а также растворы трёх реактивов: гидрокарбоната натрия $\mathrm{NaHCO_3}$, хлорида калия $\mathrm{KCl}$ и сульфата магния $\mathrm{MgSO_4}$. Выберите два реактива, необходимые для определения веществ в склянках № 1 и № 2. Составьте для планируемых реакций молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. Опишите наблюдаемые признаки реакций и сделайте вывод о содержимом склянок. Соблюдайте правила безопасного проведения химического эксперимента.
Где здесь ошибаются
Выбор $\mathrm{KCl}$ вместо реактива, дающего видимый признак реакции.
Запись образования осадка $\mathrm{MgSO_4}$ вместо $\mathrm{Mg(OH)_2}$.
Неверная формула газа: при реакции кислоты с гидрокарбонатом выделяется $\mathrm{CO_2}$.
Отсутствие коэффициента 2 перед $\mathrm{NaOH}$ и $\mathrm{OH^-}$ в уравнениях реакции с сульфатом магния.
Запись в полном ионном уравнении веществ, которые являются осадком, газом или водой, в диссоциированном виде.