Решение: Ионное уравнение образования гидроксида
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3}$.
Решение по шагам
3 шагаВ сокращённом ионном уравнении участвуют ионы алюминия $\mathrm{Al^{3+}}$ и гидроксид-ионы $\mathrm{OH^-}$, из которых образуется осадок $\mathrm{Al(OH)_3}$.
$$\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}$$Ионы $\mathrm{Al^{3+}}$ можно получить из растворимой соли $\mathrm{AlBr_3}$, а ионы $\mathrm{OH^-}$ — из растворимого основания $\mathrm{KOH}$.
$$\mathrm{AlBr_3 + 3KOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3KBr}$$Следовательно, исходные вещества, соответствующие данному сокращённому ионному уравнению, имеют номера 1 и 4.
Где здесь ошибаются
Выбирают $\mathrm{Al_2S_3}$, не учитывая, что это нерастворимая соль.
Выбирают $\mathrm{Al}$ вместо растворимой соли, являющейся источником ионов $\mathrm{Al^{3+}}$.
Не проверяют, что оба вещества должны обеспечить появление ионов $\mathrm{Al^{3+}}$ и $\mathrm{OH^-}$ в растворе.