Решение: Расчёт массы осадка
К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции между карбонатом калия и нитратом магния. Образуется нерастворимый карбонат магния.
$$\mathrm{K_2CO_3 + Mg(NO_3)_2 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2KNO_3}$$Находим массу карбоната калия в растворе:
$$m(\mathrm{K_2CO_3}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{K_2CO_3}) = 27{,}6\,\mathrm{г} \cdot 0{,}10 = 2{,}76\,\mathrm{г}$$Вычисляем количество вещества карбоната калия. Используем относительные атомные массы $\mathrm{K}=39$, $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{O}=16$.
$$M(\mathrm{K_2CO_3}) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 138\,\mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{K_2CO_3}) = \frac{2{,}76\,\mathrm{г}}{138\,\mathrm{г/моль}} = 0{,}02\,\mathrm{моль}$$По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении $1:1$, поэтому количество вещества карбоната магния равно количеству вещества карбоната калия.
$$n(\mathrm{MgCO_3}) = n(\mathrm{K_2CO_3}) = 0{,}02\,\mathrm{моль}$$Находим молярную массу и массу осадка карбоната магния:
$$M(\mathrm{MgCO_3}) = 24 + 12 + 3 \cdot 16 = 84\,\mathrm{г/моль};\quad m(\mathrm{MgCO_3}) = n \cdot M = 0{,}02\,\mathrm{моль} \cdot 84\,\mathrm{г/моль} = 1{,}68\,\mathrm{г}$$Масса образовавшегося осадка карбоната магния равна $1{,}68\,\mathrm{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Вычисляют массовую долю соли от массы раствора с ошибкой.
Забывают, что в осадок выпадает карбонат магния, а не карбонат калия.
Неверно используют соотношение веществ в уравнении реакции.
Не указывают единицы измерения в вычислениях.