Решение: Определение солей в склянках
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата магния и хлорида бария, а также растворы трёх реактивов: гидроксида натрия, хлорида меди(II) и серной кислоты. Выберите два реактива, необходимые для определения веществ в склянках, опишите наблюдаемые признаки реакций, определите вещества в склянках и составьте для проведённых реакций молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения.
Решение по шагам
8 шаговДля различения растворов выбираем гидроксид натрия и серную кислоту. Хлорид меди(II) не даёт характерного различительного признака с данными растворами.
При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата магния выпадает белый осадок гидроксида магния.
$$\mathrm{MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$Полное ионное уравнение этой реакции:
$$\mathrm{Mg^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}}$$Сокращённое ионное уравнение образования осадка:
$$\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow}$$При добавлении серной кислоты к раствору хлорида бария выпадает белый осадок сульфата бария.
$$\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$$Полное ионное уравнение этой реакции:
$$\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение образования осадка:
$$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}$$В таблице наблюдений напротив той склянки, где с $\mathrm{NaOH}$ образуется белый осадок, записывают «белый осадок $\mathrm{Mg(OH)_2}$», а напротив той склянки, где с $\mathrm{H_2SO_4}$ образуется белый осадок, — «белый осадок $\mathrm{BaSO_4}$».
Выбранные реактивы: $\mathrm{NaOH}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$. Склянка, дающая с $\mathrm{NaOH}$ белый осадок $\mathrm{Mg(OH)_2}$, содержит $\mathrm{MgSO_4}$; склянка, дающая с $\mathrm{H_2SO_4}$ белый осадок $\mathrm{BaSO_4}$, содержит $\mathrm{BaCl_2}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор раствора $\mathrm{CuCl_2}$ вместо одного из характерных реактивов.
Запись только молекулярных уравнений без полного и сокращённого ионных уравнений.
Неверное указание цвета осадков: оба осадка белые.
Отнесение образования осадка $\mathrm{Mg(OH)_2}$ к раствору хлорида бария.
Запись в полном ионном уравнении слабых электролитов и осадков в виде отдельных ионов.