Расчёт массы раствора щёлочи
При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
По массе осадка найдите количество вещества гидроксида меди(II), затем используйте коэффициенты уравнения реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Уравнение реакции: $\mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KNO_3}$. Молярная масса $\mathrm{Cu(OH)_2}$ равна $98\ \mathrm{г/моль}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Количество $\mathrm{Cu(OH)_2}$ равно $9{,}8/98=0{,}1\ \mathrm{моль}$. По уравнению реакции требуется $0{,}2\ \mathrm{моль}$ $\mathrm{KOH}$, то есть $11{,}2\ \mathrm{г}$. При массовой доле 10% масса раствора равна $11{,}2/0{,}10=112\ \mathrm{г}$.