Расчёт массы осадка сульфида меди
Через раствор нитрата меди(II) массой 75,2 г и массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Через раствор нитрата меди(II) массой 75,2 г и массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какая соль образуется при пропускании сероводорода через раствор нитрата меди(II) и выпадает в осадок?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сначала найдите массу растворённого вещества: $m(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega$. Затем по уравнению реакции вычислите массу $\mathrm{CuS}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравнение реакции: $\mathrm{Cu(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2HNO_3}$. Масса соли равна $75{,}2 \cdot 0{,}05 = 3{,}76\ \text{г}$.