Решение: Массовая доля сульфита калия
После пропускания через раствор гидроксида калия $0{,}448\ \text{л}$ сернистого газа (н.у.) получили $79\ \text{г}$ раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем и уравниваем реакцию взаимодействия сернистого газа с гидроксидом калия:
$$\mathrm{SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O}$$Вычисляем количество вещества сернистого газа при нормальных условиях:
$$n(\mathrm{SO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{SO_2})}{V_m} = \dfrac{0{,}448\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}02\ \text{моль}$$По уравнению реакции количества веществ сернистого газа и сульфита калия относятся как 1:1, поэтому:
$$n(\mathrm{K_2SO_3}) = n(\mathrm{SO_2}) = 0{,}02\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу сульфита калия и его массу:
$$M(\mathrm{K_2SO_3}) = 2 \cdot 39 + 32 + 3 \cdot 16 = 158\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{K_2SO_3}) = n \cdot M = 0{,}02\ \text{моль} \cdot 158\ \text{г/моль} = 3{,}16\ \text{г}$$Вычисляем массовую долю соли в полученном растворе:
$$\omega(\mathrm{K_2SO_3}) = \dfrac{m(\mathrm{K_2SO_3})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \dfrac{3{,}16\ \text{г}}{79\ \text{г}} \cdot 100\% = 4\%$$$\omega(\mathrm{K_2SO_3}) = 4\%$
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют уравнение реакции или не расставляют коэффициенты.
Используют молярный объём газа, отличный от $22{,}4\ \text{л/моль}$ при н.у.
Забывают учесть соотношение веществ $\mathrm{SO_2}$ и $\mathrm{K_2SO_3}$, равное 1:1.
Вычисляют массовую долю без умножения на $100\%$.