Решение: Массовая доля железа
Текст к заданиюТекст о тетрагидрате хлорида железа(II)
Прочитайте текст и выполните задания.
Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является тетрагидрат хлорида железа(II) (FeCl₂·4H₂O). Железо – важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому тетрагидрат хлорида железа прописывают для восполнения дефицита железа в организме.
Вычислите в процентах массовую долю железа в тетрагидрате хлорида железа(II) $\mathrm{FeCl_2\cdot4H_2O}$. Запишите число с точностью до целых.
Решение по шагам
3 шагаВычислим относительную молекулярную массу тетрагидрата хлорида железа(II).
$$M_r(\mathrm{FeCl_2\cdot4H_2O}) = 56 + 2\cdot35{,}5 + 4\cdot18 = 199$$Рассчитаем массовую долю железа в соединении.
$$\omega(\mathrm{Fe}) = \frac{56}{199}\cdot100\% \approx 28{,}14\%$$Округлим результат до целых процентов.
$$\omega(\mathrm{Fe}) \approx 28\%$$Где здесь ошибаются
Не учитывают кристаллизационную воду $4\mathrm{H_2O}$.
Умножают массу железа не на 100%, а используют её без перевода в проценты.
Округляют результат не до целых.