Решение: Массовая доля фтора
Статья к заданиюТекст о применении препаратов фтора для профилактики кариеса
Прочитайте текст и выполните задания.
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия (Na₂PO₃F) — неорганическое соединение, соль натрия и фторофосфорной кислоты, входит в состав зубных паст. В 100 г фторированной зубной пасты содержится 52 мг монофторофосфата натрия.
Вычислите массовую долю (в процентах) фтора в монофторофосфате натрия $\mathrm{Na_2PO_3F}$. Запишите число с точностью до целых.
Решение по шагам
3 шагаВычислим относительную молекулярную массу монофторофосфата натрия:
$$M_r(\mathrm{Na_2PO_3F}) = 2 \cdot 23 + 31 + 3 \cdot 16 + 19 = 144$$В формульной единице содержится один атом фтора, поэтому его относительная масса равна 19.
$$w(\mathrm{F}) = \dfrac{19}{144} \cdot 100\% \approx 13{,}19\%$$Округляем значение до целых процентов.
$$w(\mathrm{F}) \approx 13\%$$Где здесь ошибаются
Не учитывают индексы у натрия и кислорода.
Делят массу фтора не на относительную молекулярную массу всего соединения.
Записывают не округлённое значение.