Решение: Массовая доля нитрата серебра
К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговПри взаимодействии нитрата серебра с хлоридом кальция образуется осадок хлорида серебра.
$$2\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow2\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{Ca(NO_3)_2}$$Рассчитаем количество вещества осадка хлорида серебра. Молярная масса хлорида серебра равна $M(\mathrm{AgCl})=108+35{,}5=143{,}5\ \mathrm{г/моль}$.
$$n(\mathrm{AgCl})=\frac{m(\mathrm{AgCl})}{M(\mathrm{AgCl})}=\frac{28{,}7\ \mathrm{г}}{143{,}5\ \mathrm{г/моль}}=0{,}2\ \mathrm{моль}$$По уравнению реакции количества веществ нитрата серебра и хлорида серебра относятся как $2:2$, поэтому $n(\mathrm{AgNO_3})=n(\mathrm{AgCl})=0{,}2\ \mathrm{моль}$.
$$n(\mathrm{AgNO_3})=0{,}2\ \mathrm{моль}$$Молярная масса нитрата серебра равна $M(\mathrm{AgNO_3})=108+14+3\cdot16=170\ \mathrm{г/моль}$. Найдём массу нитрата серебра в исходном растворе.
$$m(\mathrm{AgNO_3})=n(\mathrm{AgNO_3})\cdot M(\mathrm{AgNO_3})=0{,}2\ \mathrm{моль}\cdot170\ \mathrm{г/моль}=34\ \mathrm{г}$$Вычислим массовую долю нитрата серебра в растворе массой 200 г.
$$\omega(\mathrm{AgNO_3})=\frac{m(\mathrm{AgNO_3})}{m(\text{раствора})}\cdot100\%=\frac{34\ \mathrm{г}}{200\ \mathrm{г}}\cdot100\%=17\%$$Массовая доля нитрата серебра в исходном растворе равна 17%.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно расставляют коэффициенты в уравнении реакции.
Используют массу осадка непосредственно как массу нитрата серебра.
Не учитывают соотношение веществ по уравнению реакции.
Записывают массовую долю без перевода в проценты или без единиц измерения.