Решение: Определение соляной кислоты и щёлочи
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с соляной кислотой и раствором гидроксида калия, а также три реактива: растворы карбоната натрия, хлорида бария и сульфата железа(II). Определите содержимое обеих склянок, используя только два из трёх выданных реактивов. Для выбранных реакций составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. Проведите опыты с растворами из обеих склянок и оформите результаты в таблице: для каждого реактива укажите наблюдаемые признаки реакции с веществом из склянки № 1 и с веществом из склянки № 2, а в выводе запишите формулы или названия веществ в склянках.
Решение по шагам
5 шаговДля определения веществ выбираем растворы карбоната натрия и сульфата железа(II). Хлорид бария не подходит: с соляной кислотой и раствором гидроксида калия заметной реакции не происходит.
При добавлении раствора карбоната натрия к соляной кислоте выделяются пузырьки бесцветного газа без запаха — углекислого газа.
$$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow};\quad \mathrm{2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow};\quad \mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}$$При добавлении раствора сульфата железа(II) к гидроксиду калия образуется зелёный осадок гидроксида железа(II).
$$\mathrm{FeSO_4 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + K_2SO_4};\quad \mathrm{Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2K^+ + SO_4^{2-}};\quad \mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}$$Если раствор из склянки № 1 выделяет газ с карбонатом натрия, в склянке № 1 находится соляная кислота, а в склянке № 2 — гидроксид калия. Если зелёный осадок с сульфатом железа(II) образуется со склянкой № 1, вещества в склянках расположены наоборот.
В таблице следует отметить отсутствие видимых изменений в контрольных сочетаниях: карбонат натрия с гидроксидом калия и сульфат железа(II) с соляной кислотой.
Выбраны растворы $\mathrm{Na_2CO_3}$ и $\mathrm{FeSO_4}$. Соляная кислота определяется по выделению $\mathrm{CO_2}$ при взаимодействии с $\mathrm{Na_2CO_3}$, а гидроксид калия — по образованию зелёного осадка $\mathrm{Fe(OH)_2}$ при взаимодействии с $\mathrm{FeSO_4}$. Номер склянки с каждым веществом устанавливают по результатам наблюдений.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор хлорида бария вместо карбоната натрия и сульфата железа(II).
Запись реакции между $\mathrm{KOH}$ и $\mathrm{Na_2CO_3}$ как реакции обмена с образованием осадка.
Неверный цвет осадка: гидроксид железа(II) имеет зелёную окраску.
Составление полного ионного уравнения без разложения растворимых сильных электролитов на ионы.
Отсутствие сокращённого ионного уравнения.