Решение: Массовая доля нитрата серебра
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе нитрата серебра.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
6 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена:
$$\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}$$Вычисляем молярную массу хлорида серебра:
$$M(\mathrm{AgCl}) = 108 + 35{,}5 = 143{,}5\ \text{г/моль}$$Находим количество вещества образовавшегося осадка хлорида серебра:
$$n(\mathrm{AgCl}) = \dfrac{m(\mathrm{AgCl})}{M(\mathrm{AgCl})} = \dfrac{8{,}61\ \text{г}}{143{,}5\ \text{г/моль}} = 0{,}06\ \text{моль}$$По уравнению реакции вещества взаимодействуют в соотношении 1:1, поэтому количество вещества нитрата серебра равно количеству вещества хлорида серебра:
$$n(\mathrm{AgNO_3}) = n(\mathrm{AgCl}) = 0{,}06\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу нитрата серебра:
$$M(\mathrm{AgNO_3}) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{AgNO_3}) = n \cdot M = 0{,}06 \cdot 170 = 10{,}2\ \text{г}$$Вычисляем массовую долю нитрата серебра в исходном растворе:
$$\omega(\mathrm{AgNO_3}) = \dfrac{m(\mathrm{AgNO_3})}{m_{\text{раствора}}} = \dfrac{10{,}2\ \text{г}}{170\ \text{г}} = 0{,}06 = 6\%$$Массовая доля нитрата серебра в исходном растворе равна 6%.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют формулу осадка и записывают не $\mathrm{AgCl}$, а другое вещество.
Не учитывают соотношение 1:1 между $\mathrm{AgNO_3}$ и $\mathrm{AgCl}$ в уравнении реакции.
Делят массу осадка на массу раствора вместо того, чтобы сначала найти массу $\mathrm{AgNO_3}$.
Записывают массовую долю как 0,06, но не переводят её в проценты.