Решение: Расчёт массы осадка гидроксида меди
К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Сульфат меди(II) взят в избытке, поэтому гидроксид натрия полностью вступает в реакцию:
$$\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$Находим массу гидроксида натрия в растворе:
$$m(\mathrm{NaOH}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{NaOH}) = 80\,\mathrm{г} \cdot 0{,}05 = 4\,\mathrm{г}$$Вычисляем количество вещества гидроксида натрия:
$$n(\mathrm{NaOH}) = \frac{m(\mathrm{NaOH})}{M(\mathrm{NaOH})} = \frac{4\,\mathrm{г}}{40\,\mathrm{г/моль}} = 0{,}1\,\mathrm{моль}$$По уравнению реакции из 2 моль $\mathrm{NaOH}$ образуется 1 моль $\mathrm{Cu(OH)_2}$, поэтому:
$$n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = \frac{n(\mathrm{NaOH})}{2} = \frac{0{,}1}{2} = 0{,}05\,\mathrm{моль}$$Находим массу осадка гидроксида меди(II):
$$m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = n(\mathrm{Cu(OH)_2}) \cdot M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 0{,}05\,\mathrm{моль} \cdot 98\,\mathrm{г/моль} = 4{,}9\,\mathrm{г}$$Масса выпавшего осадка $\mathrm{Cu(OH)_2}$ равна $4{,}9\,\mathrm{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать коэффициент 2 перед $\mathrm{NaOH}$ в уравнении реакции.
Принимать массу всего раствора за массу гидроксида натрия.
Неправильно вычислять молярную массу $\mathrm{Cu(OH)_2}$.
Не указывать единицы измерения в вычислениях и ответе.