Решение: Расчёт массы осадка CuS
К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Сульфид меди(II) выпадает в осадок:
$$\mathrm{CuCl_2 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2NaCl}$$Находим массу хлорида меди(II) в исходном растворе:
$$m(\mathrm{CuCl_2}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{CuCl_2}) = 27\,\text{г} \cdot 0{,}10 = 2{,}7\,\text{г}$$Вычисляем количество вещества хлорида меди(II):
$$M(\mathrm{CuCl_2}) = 64 + 2 \cdot 35{,}5 = 135\,\text{г/моль};\quad n(\mathrm{CuCl_2}) = \frac{2{,}7\,\text{г}}{135\,\text{г/моль}} = 0{,}02\,\text{моль}$$По уравнению реакции количество вещества сульфида меди(II) равно количеству вещества хлорида меди(II):
$$n(\mathrm{CuS}) = n(\mathrm{CuCl_2}) = 0{,}02\,\text{моль}$$Находим массу осадка сульфида меди(II):
$$M(\mathrm{CuS}) = 64 + 32 = 96\,\text{г/моль};\quad m(\mathrm{CuS}) = n(\mathrm{CuS}) \cdot M(\mathrm{CuS}) = 0{,}02\,\text{моль} \cdot 96\,\text{г/моль} = 1{,}92\,\text{г}$$Уравнение: $\mathrm{CuCl_2 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2NaCl}$. Масса выпавшего осадка $\mathrm{CuS}$ равна $1{,}92\,\text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Принимают массу всего раствора за массу хлорида меди(II).
Не учитывают массовую долю вещества 10%.
Неверно составляют уравнение реакции или не расставляют коэффициент перед $\mathrm{NaCl}$.
Используют молярную массу $\mathrm{CuCl_2}$ вместо молярной массы осадка $\mathrm{CuS}$.