Решение: Масса осадка хлорида серебра
К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра $3\%$ добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Хлорид серебра выпадает в осадок:
$$3\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{AlCl_3}\rightarrow3\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{Al(NO_3)_3}$$Вычисляем массу нитрата серебра в растворе:
$$m(\mathrm{AgNO_3})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{AgNO_3})=170\ \text{г}\cdot0{,}03=5{,}1\ \text{г}$$Вычисляем количество вещества нитрата серебра:
$$M(\mathrm{AgNO_3})=108+14+3\cdot16=170\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{AgNO_3})=\frac{5{,}1\ \text{г}}{170\ \text{г/моль}}=0{,}03\ \text{моль}$$По уравнению реакции количества веществ $\mathrm{AgNO_3}$ и $\mathrm{AgCl}$ относятся как $3:3$, поэтому $n(\mathrm{AgCl})=0{,}03\ \text{моль}$.
$$n(\mathrm{AgCl})=0{,}03\ \text{моль}$$Вычисляем массу образовавшегося осадка:
$$M(\mathrm{AgCl})=108+35{,}5=143{,}5\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{AgCl})=n\cdot M=0{,}03\ \text{моль}\cdot143{,}5\ \text{г/моль}=4{,}305\ \text{г}\approx4{,}3\ \text{г}$$Масса образовавшегося осадка $\mathrm{AgCl}$ составляет $4{,}3\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого нитрата серебра.
Неверно составляют уравнение реакции или не указывают осадок.
Не учитывают коэффициенты в уравнении реакции.
Ошибочно считают, что избыток раствора хлорида алюминия влияет на количество осадка.