Массовая доля карбоната натрия
К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какой нерастворимый карбонат образуется при взаимодействии $\mathrm{Na_2CO_3}$ и $\mathrm{BaCl_2}$?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнение $\mathrm{Na_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NaCl}$ и найдите количество вещества осадка по формуле $n = \dfrac{m}{M}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Для $\mathrm{BaCO_3}$: $M = 197\ \mathrm{г/моль}$, поэтому $n(\mathrm{BaCO_3}) = \dfrac{39{,}4}{197} = 0{,}2\ \mathrm{моль}$. По уравнению $n(\mathrm{Na_2CO_3}) = 0{,}2\ \mathrm{моль}$, $m(\mathrm{Na_2CO_3}) = 0{,}2 \cdot 106 = 21{,}2\ \mathrm{г}$, а $\omega = \dfrac{21{,}2}{250} \cdot 100\% = 8{,}48\%$.