Электронный баланс реакции серебра
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Ag + HClO_3 \rightarrow AgCl + AgClO_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления серебра и хлора в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Серебро изменяет степень окисления от $0$ до $+1$, а хлор в $\mathrm{HClO_3}$ — от $+5$ до $-1$ в $\mathrm{AgCl}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Атом хлора принимает $6e^-$, поэтому шесть атомов серебра должны отдать по одному электрону. Затем уравняйте атомы и получите: $\mathrm{6Ag + 6HClO_3 \rightarrow AgCl + 5AgClO_3 + 3H_2O}$.