Ряд активности металлов
Ряд активности металлов — это последовательность металлов по уменьшению их способности вступать в химические реакции. Чем левее расположен металл, тем легче он отдаёт электроны и тем активнее реагирует с другими веществами.
Как выглядит ряд
В школьной практике используют ряд: K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, H₂, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Водород не является металлом, но его включают для сравнения: металлы левее водорода обычно вытесняют его из разбавленных кислот, а металлы правее — нет.
Металл, стоящий левее другого металла, обычно может вытеснить его из реакции замещения, если соединение растворимо и нет особых условий. Например, цинк вытесняет медь из раствора сульфата меди: \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\).
Железо находится левее меди, поэтому оно вытесняет медь из раствора её соли: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\). На поверхности железа появляется красноватый налёт меди.
Ряд показывает общую способность металлов к реакциям, но результат зависит от условий. Алюминий активен, однако его поверхность покрыта прочной оксидной плёнкой, поэтому реакция может не начинаться сразу. Кроме того, металл не вытесняет другой металл из нерастворимой соли.
Какой металл может вытеснить медь из раствора сульфата меди(II)?
Главное
- Ряд активности упорядочивает металлы по уменьшению способности вступать в реакции.
- Металл левее водорода может вытеснять водород из разбавленных кислот; металл левее другого металла может вытеснять его из раствора соли.
- Результат зависит от условий: важны растворимость веществ, защитные плёнки и свойства металлов.