Реакция металла с солью
Реакция металла с солью — это реакция замещения, в которой более активный металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли. Чтобы определить, пойдёт ли реакция, сравнивают металлы по ряду активности металлов.
Правило
Металл вступает в реакцию с раствором соли другого металла, если он расположен левее (выше) этого металла в ряду активности. Например, железо активнее меди, поэтому железо вытесняет медь из раствора сульфата меди. Если металл менее активен, реакция не происходит.
Здесь \(M_1\) — более активный металл, \(M_2A\) — соль менее активного металла, а \(M_1A\) — новая соль. Учитывают также растворимость веществ и условия опыта: в школьных задачах обычно рассматривают водные растворы солей и металлы, стоящие после водорода в ряду активности.
Железо активнее меди, поэтому оно вытесняет медь из раствора сульфата меди(II): \(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\). На железном предмете появляется красноватый налёт меди, а раствор может изменить цвет.
Соль — это вещество, а реакция металла с солью — процесс взаимодействия веществ. Нельзя считать, что любой металл реагирует с любой солью: медь, например, не вытесняет железо из раствора его соли, потому что медь менее активна.
Какая реакция возможна?
При записи уравнения сначала определите, какой металл вытесняется, затем составьте формулы новой соли с учётом зарядов и расставьте коэффициенты. Например, в реакции цинка с хлоридом никеля(II) образуются хлорид цинка и никель: \(Zn + NiCl_2 \rightarrow ZnCl_2 + Ni\). Формула \(NiCl_2\) — это формула соли, а не название самой реакции.
Главное
- Более активный металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли.
- Возможность реакции определяют по ряду активности металлов.
- Пример: \(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\); менее активный металл не вытесняет более активный.