ЕГЭОГЭЕНТ
РУҚА
Тапсырма № 5 · ОГЭ

Метод электронного баланса

Алгоритм расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях
2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Метод электронного баланса — способ расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях по числу отданных и принятых электронов. Он помогает сохранить баланс атомов и электронов в уравнении.

Метод электронного балансаНазвание связано с балансом: количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых.
Алгоритм уравнивания окислительно-восстановительной реакции, при котором сравнивают изменения степеней окисления элементов, находят число отданных и принятых электронов и подбирают коэффициенты так, чтобы эти числа совпали.

Алгоритм

  1. Запишите формулы веществ и определите степени окисления элементов, которые изменяются.
  2. Укажите, какой элемент повышает степень окисления и отдаёт электроны, а какой понижает её и принимает электроны. Это изменение степени окисления.
  3. Запишите под элементами число отданных или принятых электронов на один атом.
  4. Подберите множители так, чтобы общее число отданных электронов равнялось общему числу принятых.
  5. Расставьте найденные коэффициенты перед соответствующими веществами, затем уравняйте остальные атомы и проверьте результат.
\[N_{\text{отданных e}^-}=N_{\text{принятых e}^-}\]
№
Пример: \(\mathrm{H_2S+O_2\rightarrow SO_2+H_2O}\)

Сера изменяет степень окисления с \(-2\) до \(+4\): один атом S отдаёт \(6e^-\). Кислород изменяется с \(0\) до \(-2\): один атом O принимает \(2e^-\). Чтобы уравнять электроны, берём 1 атом S и 3 атома O: \(6=3\cdot2\). После расстановки коэффициентов и проверки атомов получаем: \(\mathrm{2H_2S+3O_2\rightarrow2SO_2+2H_2O}\). Сера отдала \(12e^-\), а төрт атома O приняли \(12e^-\).

!
Не путайте

Метод электронного баланса не означает подбор коэффициентов только по числу атомов. Сначала уравнивают электронный обмен между окислителем и восстановителем, а затем проверяют все атомы. Окислительно-восстановительная реакция может быть уравнена подбором, но электронный баланс объясняет, почему коэффициенты именно такие.

Проверьте себя

Сколько электронов отдаёт атом серы при изменении степени окисления с \(-2\) до \(+4\)?

Главное за минуту

Главное

  • Определите элементы, у которых изменяются степени окисления.
  • Уравняйте число отданных и принятых электронов.
  • После этого расставьте остальные коэффициенты и проверьте все атомы.