Тапсырмалар № 3, 4 · ОГЭ

Окислительно-восстановительные реакции

Как по степеням окисления определить окисление, восстановление, окислитель и восстановитель

6 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых изменяются степени окисления атомов. Чтобы распознать такую реакцию, нужно сравнить степени окисления элементов до и после реакции, определить, кто отдал и кто принял электроны.

Что нужно знать заранее

Химическая реакция — превращение одних веществ в другие. Для анализа ОВР используют степени окисления — условные заряды атомов в соединении, если считать связи ионными. Правила их определения собраны на странице «Степень окисления».

Окисление и восстановление

Сравните степень окисления одного и того же элемента в исходном веществе и продукте реакции. Если степень окисления увеличилась, атом окислился: он отдал электроны. Если степень окисления уменьшилась, атом восстановился: он принял электроны.

\[\text{окисление: } \mathrm{Э}^{n+} - e^- \rightarrow \mathrm{Э}^{(n+1)+}\]

\[\text{восстановление: } \mathrm{Э}^{n+} + e^- \rightarrow \mathrm{Э}^{(n-1)+}\]

Главное правило

Окисление — повышение степени окисления и отдача электронов. Восстановление — понижение степени окисления и принятие электронов. Названия удобно связывать с числом: степень окисления «поднялась» — окисление, «опустилась» — восстановление.

Изменение степени окисления	Процесс	Что происходит с электронами
$-2 \rightarrow 0$	окисление	электроны отдаются
$0 \rightarrow +3$	окисление	электроны отдаются
+5 \rightarrow +2$	восстановление	электроны принимаются
+2 \rightarrow +2$	изменения нет	электроны не переходят

Окисление и восстановление всегда происходят одновременно: если один участник отдал электроны, другой должен их принять. Поэтому реакция, в которой изменяются степени окисления, называется окислительно-восстановительной, или ОВР.

Окислитель и восстановитель

Вещество, которое принимает электроны, называется окислителем. Принимая электроны, окислитель сам восстанавливается, поэтому его степень окисления уменьшается.

Вещество, которое отдаёт электроны, называется восстановителем. Отдавая электроны, восстановитель сам окисляется, поэтому его степень окисления увеличивается.

\[\text{окислитель принимает } e^- \text{ и восстанавливается}\]

\[\text{восстановитель отдаёт } e^- \text{ и окисляется}\]

Как не перепутать названия

Название вещества связано не с тем, что оно делает с собой, а с тем, что оно вызывает у другого участника. Окислитель окисляет другое вещество, но сам восстанавливается. Восстановитель восстанавливает другое вещество, но сам окисляется.

Степень окисления увеличилась — элемент окислился.
Степень окисления уменьшилась — элемент восстановился.
Окислившийся қатысушы — восстановитель.
Восстановившийся қатысушы — окислитель.

Микропроверка

В реакции $\mathrm{Zn}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{ZnSO_4}+\mathrm{Cu}$ цинк имеет степени окисления $0\rightarrow +2$. Кем является цинк?

Как распознать ОВР

Для определения ОВР применяйте последовательный алгоритм. Сначала расставьте степени окисления у элементов в исходных веществах и продуктах. Затем найдите элементы, чьи степени окисления изменились. Если хотя бы у одного элемента степень окисления увеличилась, а у другого уменьшилась, реакция является ОВР.

Запишите уравнение реакции и формулы всех веществ.
Определите степени окисления элементов до и после реакции.
Сравните степени окисления одинаковых элементов.
Назовите окислившийся и восстановившийся элементы.
Определите восстановитель и окислитель по направлению перехода электронов.

Когда реакция не является ОВР

Если степени окисления всех элементов сохраняются, переноса электронов нет. Такая реакция не относится к окислительно-восстановительным. Например, в реакции нейтрализации $\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}$ степени окисления не изменяются: это не ОВР.

Разобранный пример

№

Определить окислитель и восстановитель

Рассмотрим реакцию $\mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{CO}\rightarrow 2\mathrm{Fe}+3\mathrm{CO_2}$. Нужно определить, какие элементы изменили степени окисления, и назвать окислитель и восстановитель.

Определяем степени окисления железа и углерода в исходных веществах. В $\mathrm{Fe_2O_3}$ кислород имеет $-2$, поэтому два атома железа в сумме имеют $+6$, а один атом железа — $+3$. В CO кислород имеет $-2$, значит углерод имеет $+2$.

$\displaystyle \mathrm{Fe}^{+3}_2\mathrm{O}^{-2}_3+3\mathrm{C}^{+2}\mathrm{O}^{-2}\rightarrow 2\mathrm{Fe}^{0}+3\mathrm{C}^{+4}\mathrm{O}^{-2}_2$

Сравниваем степени окисления железа: $+3\rightarrow 0$. Число уменьшилось, значит железо восстановилось и приняло электроны.

$\displaystyle \mathrm{Fe}^{+3}+3e^-\rightarrow \mathrm{Fe}^{0}$

Сравниваем степени окисления углерода: $+2\rightarrow +4$. Число увеличилось, значит углерод окислился и отдал электроны.

$\displaystyle \mathrm{C}^{+2}-2e^-\rightarrow \mathrm{C}^{+4}$

Определяем вещества. Железо кіреді в состав $\mathrm{Fe_2O_3}$ и восстанавливается, поэтому $\mathrm{Fe_2O_3}$ — окислитель. Углерод кіреді в состав CO и окисляется, поэтому CO — восстановитель.

$\displaystyle \boxed{\mathrm{Fe_2O_3}\text{ — окислитель};\quad \mathrm{CO}\text{ — восстановитель}}$

Проверка по электронам: два атома железа принимают всего $6e^-$, а три атома углерода отдают $3\cdot 2=6e^-$. Число отданных и принятых электронов совпадает, что подтверждает анализ.

\[N_{\text{отданных }e^-}=N_{\text{принятых }e^-}\]

Связь с электронным балансом и коррозией

Если нужно подобрать коэффициенты в сложной ОВР, используют метод электронного баланса. Он основан на равенстве числа отданных и принятых электронов. Сначала определяют изменения степеней окисления, затем подбирают множители так, чтобы электроны взаимно компенсировались.

В природе и технике ОВР встречаются постоянно. Например, коррозия металлов — это окислительно-восстановительный процесс: металл отдаёт электроны и окисляется, а кислород или ионы водорода принимают электроны и восстанавливаются.

Частые ошибки

1. Нельзя считать окислителем вещество, которое само окислилось. 2. Нельзя определять ОВР только по наличию кислорода в формуле: название «окисление» связано с изменением степени окисления, а не обязательно с участием кислорода. 3. Не путайте заряд и степень окисления: степень окисления может быть условной и относится к атому в соединении. 4. Если изменился только один элемент, проверьте реакцию ещё раз: электрон должен перейти к другому участнику.

Экзаменационный приём

Запишите стрелки над изменяющимися элементами: $+2\rightarrow +5$ — это окисление, $+6\rightarrow +3$ — восстановление. После этого названия определяются автоматически: первый элемент — восстановитель, второй — окислитель.

Быстрая проверка

Жылдам тест по теме

Проверь себя

~ 2 мин4 вопроса

Вопрос 1 / 4

Вопрос 1 из 4 · Определения

Как изменяется степень окисления при окислении?

Главное за минуту

Главное

Окисление — повышение степени окисления и отдача электронов; восстановление — понижение степени окисления и принятие электронов.
Окислитель принимает электроны и сам восстанавливается.
Восстановитель отдаёт электроны и сам окисляется.
ОВР распознают сравнением степеней окисления элементов до и после реакции.
Число отданных электронов в уравнении равно числу принятых электронов.