Задание № 5 · ОГЭ

Электролитическая диссоциация солей

Как растворимые соли распадаются на ионы в воде

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Электролитическая диссоциация солей — это распад растворимых солей в воде на положительно заряженные катионы металлов и отрицательно заряженные анионы кислотных остатков. Именно свободные ионы определяют многие свойства раствора и участвуют в ионных реакциях.

Электролитическая диссоциация солейСлово «диссоциация» означает разделение, распад.

Распад растворимой соли на катионы металла и анионы кислотного остатка при растворении в воде. Число ионов каждого вида определяется индексами в формуле соли, а суммарный заряд ионов равен нулю.

Соли состоят из положительно заряженных ионов металлов и отрицательно заряженных ионов кислотных остатков. В кристалле эти частицы удерживаются в определённом порядке. При растворении молекулы воды окружают ионы и ослабляют их притяжение, поэтому ионы переходят в раствор и могут перемещаться.

\[\mathrm{Me}_n(\mathrm{A})_m \rightarrow n\,\mathrm{Me}^{m+} + m\,\mathrm{A}^{n-}\]

В общей схеме \(\mathrm{Me}\) обозначает металл, а \(\mathrm{A}\) — кислотный остаток. Например, в солях нитрат калия состоит из катионов калия \(\mathrm{K^+}\) и анионов нитрата \(\mathrm{NO_3^-}\). При диссоциации образуется одинаковое число этих ионов, поэтому раствор остаётся электрически нейтральным.

№

Пример: хлорид кальция

Запишем диссоциацию хлорида кальция: \(\mathrm{CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-}\). Из одной формульной единицы соли образуется один катион кальция и два аниона хлорида. Заряд слева равен нулю, а справа: \(+2+2\cdot(-1)=0\).

Не путайте с распадом молекул

Соль не превращается в отдельные атомы: образуются заряженные ионы. Например, запись \(\mathrm{NaCl \rightarrow Na + Cl}\) неверна; правильно: \(\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}\). Также не следует путать диссоциацию с химической реакцией обмена: при диссоциации состав ионов соли не меняется.

Растворы растворимых солей проводят электрический ток, потому что ионы в них могут направленно двигаться. Эти ионы затем записывают в ионных уравнениях. Диссоциация оснований описывается сходно, но среди продуктов обязательно появляется гидроксид-ион.

Проверь себя

Как записывается диссоциация сульфата натрия \(\mathrm{Na_2SO_4}\)?

Главное за минуту

Главное

Растворимая соль в воде распадается на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Индексы в формуле показывают количество ионов, а сумма их зарядов равна нулю.
Диссоциация объясняет электропроводность растворов солей и является основой записи ионных уравнений.