Электролитическая диссоциация газов
Диссоциация газов — это образование ионов при растворении некоторых газообразных веществ в воде. Само по себе растворение газа ещё не означает появление ионов: газ должен взаимодействовать с молекулами воды и образовывать электролит.
Растворённый хлороводород \(\mathrm{HCl}\) взаимодействует с водой почти полностью: образуются ионы гидроксония \(\mathrm{H_3O^+}\) и хлорид-ионы \(\mathrm{Cl^-}\). Поэтому водный раствор хлороводорода является электролитом. Аммиак \(\mathrm{NH_3}\) взаимодействует с водой обратимо и образует небольшое количество ионов аммония и гидроксид-ионов.
Таким образом, при описании диссоциации газа важно учитывать не только его агрегатное состояние, но и свойства водного раствора. Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых содержат подвижные ионы. Данная тема входит в общую электролитическую диссоциацию.
Если пропустить хлороводород в воду, молекулы \(\mathrm{HCl}\) передают протон молекулам воды. В растворе появляются \(\mathrm{H_3O^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\), поэтому раствор проводит электрический ток и проявляет свойства кислоты.
Растворение газа и его диссоциация — не одно и то же. Например, часть молекул углекислого газа просто растворяется в воде. Ионы появляются при последующем взаимодействии с водой: \(\mathrm{CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-}\), причём процесс идёт лишь частично.
Какие частицы образуются при взаимодействии аммиака с водой?
Главное
- Растворённый газ образует ионы, если взаимодействует с водой.
- Хлороводород диссоциирует с образованием \(\mathrm{H_3O^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\), а аммиак — \(\mathrm{NH_4^+}\) и \(\mathrm{OH^-}\).
- Растворение газа не всегда означает его диссоциацию: ионизация может быть частичной или отсутствовать.