Электролиты
Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Ток в них переносят не свободные электроны, как в металлах, а движущиеся заряженные частицы — ионы.
К электролитам относят многие кислоты, основания и соли. В твёрдом состоянии кристаллическая решётка обычно удерживает ионы, поэтому твёрдая соль ток не проводит. При растворении в воде или плавлении ионы становятся подвижными, и вещество начинает проводить ток.
Появление ионов при растворении электролита называют электролитической диссоциацией. Например, хлорид натрия в воде распадается на положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора. В растворе ионы движутся в разных направлениях: катионы — к отрицательному электроду, а анионы — к положительному.
Раствор поваренной соли проводит ток: \(NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-\). В расплаве соли также есть подвижные ионы, поэтому расплав проводит электрический ток.
Растворимость и электропроводность — не одно и то же. Вещество может растворяться в воде, но почти не образовывать ионов. Например, сахар растворим, однако его раствор практически не проводит ток: молекулы сахара не распадаются на ионы.
Какой объект проводит электрический ток благодаря движению ионов?
Способность проводить ток зависит от количества и подвижности ионов. Поэтому сильные электролиты, которые в растворе почти полностью распадаются на ионы, обычно проводят ток лучше слабых электролитов. К электролитам также относятся кислоты и основания, если их растворы содержат подвижные ионы.
Главное
- Электролиты проводят ток в растворах или расплавах.
- Носители тока в электролитах — подвижные катионы и анионы.
- Растворимость не гарантирует электропроводность: важно образование ионов.