Молярная масса
Молярная масса показывает, какова масса одного моля вещества. Она помогает связать массу образца с количеством вещества и используется при решении задач молекулярной физики.
Формулы
Из основной формулы можно найти массу вещества или его количество: \(m=M\nu\), \(\nu=\frac{m}{M}\). Для вещества, состоящего из одинаковых частиц, молярная масса также связана с массой одной частицы \(m_0\) и числом молекул в одном моле — постоянной Авогадро \(N_A\):
Для молекулярного вещества молярную массу находят по относительной молекулярной массе: численное значение \(M\) в \(\text{г/моль}\) равно \(M_r\). Например, для воды \(M_r(\mathrm{H_2O})=2\cdot1+16=18\), поэтому \(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}=0{,}018\ \text{кг/моль}\).
Найдём количество вещества в \(36\ \text{г}\) воды. Используем \(\nu=\frac{m}{M}\): \(\nu=\frac{36\ \text{г}}{18\ \text{г/моль}}=2\ \text{моль}\). Единицы граммов сокращаются, и результат получается в молях.
Молярная масса — это масса одного моля, а масса одной молекулы — масса отдельной частицы. Они отличаются примерно в \(N_A\) раз: \(M=m_0N_A\). Кроме того, молярная масса не равна массе образца: масса образца зависит ещё и от количества вещества.
Какова молярная масса углекислого газа \(\mathrm{CO_2}\)?
Главное
- Молярная масса — это отношение массы вещества к его количеству: \(M=\frac{m}{\nu}\); единица СИ — \(\text{кг/моль}\).
- Для расчётов используют формулы \(m=M\nu\) и \(\nu=\frac{m}{M}\), внимательно согласуя единицы измерения.
- Молярная масса относится к одному молю, а не к одной молекуле и не ко всему образцу.