Изотопы
Изотопы — это атомы одного и того же химического элемента, у которых одинаковое число протонов в ядре, но разное число нейтронов. Поэтому изотопы имеют одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа.
Чтобы описать изотоп, используют массовое число \(A\) — общее число протонов и нейтронов в ядре атома. Число протонов \(Z\) называют зарядовым числом элемента: именно оно определяет, какой это химический элемент. Число нейтронов находят по разности \(A-Z\).
Например, у углерода всегда \(Z=6\) протонов. У углерода-12 алты нейтронов, а у углерода-14 — сегіз: \(N=14-6=8\). Это разные изотопы углерода. У них одинаковое число протонов, но углерод-14 радиоактивен, а углерод-12 стабилен.
Для атома с массовым числом \(A=23\) и числом протонов \(Z=11\): \(N=A-Z=23-11=12\). Элемент с \(Z=11\) — натрий, поэтому это изотоп натрия-23.
Изотопы не являются разными элементами: элемент определяется числом протонов, а не массовым числом. Если изменилось число протонов, изменился и сам элемент. Разное число нейтронов означает именно разные изотопы.
Сколько нейтронов содержит изотоп с \(A=27\) и \(Z=13\)?
Главное
- Изотопы имеют одинаковое число протонов и разное число нейтронов.
- Массовое число вычисляют по формуле \(A=Z+N\), а число нейтронов — по формуле \(N=A-Z\).
- Изотопы бір элемента могут различаться устойчивостью: одни стабильны, другие радиоактивны.