Массовое число
Массовое число показывает, сколько всего протонов и нейтронов содержится в ядре атома. Оно характеризует состав ядра и записывается целым числом.
Определение
Число протонов в ядре равно \(Z\), а число нейтронов обозначают \(N\). Поэтому массовое число связано с числом протонов и нейтронов простой формулой. В отличие от массы атома, массовое число не измеряется в килограммах и не является дробным.
Массовое число указывают слева вверху перед символом химического элемента: \(^A_ZX\). Нижний индекс \(Z\) — число заряда ядра, а верхний индекс \(A\) — массовое число. Зная \(A\) и \(Z\), можно найти число нейтронов: \(N=A-Z\).
У ядра углерода \(^{12}_{6}\mathrm{C}\) массовое число \(A=12\). Это означает, что в ядре всего 12 нуклонов: 6 протонов и \(12-6=6\) нейтронов.
Массовое число \(A\) не равно числу заряда ядра \(Z\). Число \(Z\) определяет химический элемент, а \(A\) учитывает и протоны, и нейтроны. Кроме того, массовое число не следует путать с относительной атомной массой: последняя может быть дробной из-за смеси изотопов.
Сколько нейтронов в ядре \(^{23}_{11}\mathrm{Na}\)?
Главное
- Массовое число \(A\) равно общему числу протонов и нейтронов в ядре.
- Формула: \(A=Z+N\), поэтому число нейтронов \(N=A-Z\).
- \(A\) — верхний индекс в ядерном обозначении; \(Z\) — нижний индекс и зарядовое число.