Выход продукта
Выход продукта показывает, какая доля продукта действительно получена по сравнению с количеством, рассчитанным по уравнению реакции. Обычно выход выражают в процентах.
Сначала по уравнению реакции находят теоретическое количество продукта — без учёта потерь и неполного протекания реакции. Такие вычисления выполняют при расчётах по уравнению реакции. Затем используют фактическое количество продукта, указанное в условии или полученное в эксперименте.
Формула
В формуле \(\eta\) — выход продукта; \(m_{\text{факт}}\) и \(m_{\text{теор}}\) — фактическая и теоретическая массы продукта; \(n_{\text{факт}}\) и \(n_{\text{теор}}\) — фактическое и теоретическое количество вещества. Для газов вместо количества вещества иногда сравнивают фактический и теоретический объёмы.
Теоретически должно образоваться \(20\ г\) вещества, а в опыте получили \(16\ г\). Тогда \(\eta = \frac{16}{20} \cdot 100\% = 80\%\). Значит, выход продукта равен 80 %.
Теоретический выход — это максимально возможное количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции. Практический выход — фактически полученное количество. Выход продукта сравнивает эти две величины, поэтому при обычных условиях он не превышает 100 %.
Теоретическая масса продукта равна \(25\ г\), фактическая — \(20\ г\). Каков выход продукта?
Главное
- Выход продукта — отношение фактически полученного количества к теоретическому.
- Формула: \(\eta=\frac{\text{фактическое количество}}{\text{теоретическое количество}}\cdot100\%\).
- Для расчёта сначала находят теоретический выход, затем сравнивают его с практическим.