Диоксид серы как восстановитель
Диоксид серы \(\mathrm{SO_2}\) является восстановителем, если реагирует с веществом, которое принимает электроны. При этом сера в составе \(\mathrm{SO_2}\) окисляется: её степень окисления повышается с \(+4\) обычно до \(+6\) в сульфатах или серной кислоте.
В окислительно-восстановительных реакциях восстановитель всегда отдаёт электроны и повышает свою степень окисления. В \(\mathrm{SO_2}\) сера имеет степень окисления \(+4\), поэтому может перейти в более высокую степень \(+6\). Это объясняет восстановительные свойства вещества.
Окислительные свойства диоксида серы и его восстановительные свойства рассматривают в общей теме окислительно-восстановительных свойств диоксида серы. Для подтверждения восстановительной способности используют сильные окислители: бром, перманганат калия в кислой среде или пероксид водорода.
Диоксид серы обесцвечивает бромную воду: бром восстанавливается до бромид-ионов, а сера(+4) окисляется до серы(+6). \(\mathrm{SO_2 + Br_2 + 2H_2O -> H_2SO_4 + 2HBr}\). Поэтому исчезновение окраски бромной воды указывает на восстановительные свойства \(\mathrm{SO_2}\).
В реакции с сильным окислителем \(\mathrm{SO_2}\) не окислитель, а восстановитель: он отдаёт электроны. Однако с менее сильными восстановителями диоксид серы может выступать окислителем — это отдельный случай, описанный на странице «Диоксид серы как окислитель».
Какая степень окисления серы соответствует её превращению при действии сильного окислителя на \(\mathrm{SO_2}\)?
Главное
- \(\mathrm{SO_2}\) — восстановитель, потому что сера(+4) отдаёт электроны.
- При действии сильных окислителей сера обычно окисляется до степени \(+6\).
- Обесцвечивание бромной воды — наглядный признак восстановительных свойств диоксида серы.