Задание № 8 · ЕГЭ

Диоксид серы как окислитель

Когда SO₂ принимает электроны и окисляет восстановитель

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Диоксид серы \(\mathrm{SO_2}\) проявляет свойства окислителя, когда принимает электроны от другого вещества, а сера в его составе понижает степень окисления с \(+4\) до \(0\) или \(-2\). Наиболее известный пример — реакция \(\mathrm{SO_2}\) с сероводородом.

Диоксид серы как окислительТермин «окислитель» связан с процессом окисления другого вещества, хотя сам окислитель при этом восстанавливается.

Окислительные свойства диоксида серы — это способность атома серы в \(\mathrm{SO_2}\) принимать электроны и восстанавливаться: обычно до простой серы \(\mathrm{S^0}\) или до серы со степенью окисления \(-2\). В такой реакции \(\mathrm{SO_2}\) является окислителем, а реагент, отдающий электроны,— восстановителем. Подробно роль вещества в разных ОВР рассматривается в статье об окислительно-восстановительных свойствах диоксида серы.

Изменение степени окисления

В \(\mathrm{SO_2}\) кислород имеет степень окисления \(-2\), поэтому сера имеет степень окисления \(+4\). Если она принимает два электрона, образуется \(\mathrm{S^0}\); если принимает шесть электронов — \(\mathrm{S^{-2}}\). Следовательно, \(\mathrm{SO_2}\) может окислять достаточно сильные восстановители.

\[\mathrm{S^{+4} + 2e^- \rightarrow S^0} \qquad \mathrm{S^{+4} + 6e^- \rightarrow S^{-2}}\]

№

Пример: реакция с сероводородом

Сероводород \(\mathrm{H_2S}\) — восстановитель: сера в нём повышает степень окисления от \(-2\) до \(0\). Сера в \(\mathrm{SO_2}\) принимает электроны и также становится простым веществом:

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂OВ реакции с сероводородом диоксид серы — окислитель, а сероводород — восстановитель.

Не путайте роли

Окислитель не обязательно сам окисляется: он восстанавливается, то есть принимает электроны. Поэтому в реакции \(\mathrm{SO_2 + 2H_2S}\) диоксид серы — окислитель, а не восстановитель. Общее различие этих ролей приведено в статье об окислителе и восстановителе. В других реакциях, например с кислородом, \(\mathrm{SO_2}\) может выступать уже как восстановитель — это рассмотрено в статье о диоксиде серы как восстановителе.

Проверьте себя

Какую роль играет \(\mathrm{SO_2}\) в реакции \(\mathrm{SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O}\)?

Главное за минуту

Главное

В \(\mathrm{SO_2}\) сера имеет степень окисления \(+4\).
Как окислитель диоксид серы принимает электроны и восстанавливается до \(\mathrm{S^0}\) или \(\mathrm{S^{-2}}\).
В реакции с \(\mathrm{H_2S}\) образуется сера: \(\mathrm{SO_2}\) — окислитель, \(\mathrm{H_2S}\) — восстановитель.