Тапсырмалар № 8, 17 · ЕГЭ

Окислительно-восстановительные свойства диоксида серы

Почему SO₂ может быть и восстановителем, и окислителем

2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Диоксид серы \(\mathrm{SO_2}\) проявляет двойственные окислительно-восстановительные свойства: чаще выступает как восстановитель, но с более сильными восстановителями может быть окислителем. Это связано со степенью окисления серы \(+4\) — промежуточной между \(-2\) и \(+6\).

Окислительно-восстановительные свойства диоксида серыНазвание отражает состав вещества: диоксид — соединение серы с двумя атомами кислорода.

Способность \(\mathrm{SO_2}\) отдавать электроны и окисляться до соединений серы со степенью окисления \(+6\), а также принимать электроны и восстанавливаться до соединений серы со степенью окисления \(0\) немесе \(-2\). Поэтому \(\mathrm{SO_2}\) может быть и восстановителем, и окислителем.

Причина двойственной роли

В \(\mathrm{SO_2}\) кислород имеет степень окисления \(-2\), поэтому сера имеет степень окисления \(+4\). Она может повысить её до \(+6\) — тогда сера отдаёт электроны и \(\mathrm{SO_2}\) является восстановителем. При взаимодействии с веществом, содержащим более сильный восстановитель, сера может понизить степень окисления до \(0\) немесе \(-2\) и выступить окислителем. Подробнее о сравнении степеней окисления см. степени окисления серы.

\[\mathrm{S^{+4} \xrightarrow{\text{отдача\ e^-}} S^{+6};\qquad S^{+4} \xrightarrow{\text{принятие\ e^-}} S^0\ или\ S^{-2}\]

SO₂ как восстановитель

Это наиболее характерная роль диоксида серы. Например, хлор восстанавливается до хлорид-ионов, а сера в \(\mathrm{SO_2}\) окисляется до \(+6\) в серной кислоте:

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HClSO₂ — восстановитель, хлор — окислитель.

SO₂ как окислитель

Сильный восстановитель может понизить степень окисления серы в \(\mathrm{SO_2}\). При реакции с сероводородом образуются сера и вода:

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂OСера в SO₂ восстанавливается с \(+4\) до \(0\), поэтому SO₂ — окислитель.

№

Пример цепочки превращений

Концентрированная серная кислота окисляет медь с выделением \(\mathrm{SO_2}\), а затем \(\mathrm{SO_2}\) поглощается раствором щёлочи с образованием гидросульфита натрия:

H₂SO₄CuSO₂NaOH, недостатокNaHSO₃

Схема: \(\mathrm{H_2SO_4(conc.) \rightarrow SO_2 \rightarrow NaHSO_3}\).

H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂OКонцентрированная серная кислота — окислитель, медь — восстановитель.

SO₂ + NaOH → NaHSO₃Поглощение SO₂ щёлочью; это не окислительно-восстановительная реакция.

Не путайте тип реакции

Образование \(\mathrm{NaHSO_3}\) из \(\mathrm{SO_2}\) и \(\mathrm{NaOH}\) — реакция обмена, а не ОВР: степени окисления элементов не изменяются. ОВР происходит на первом этапе, где концентрированная \(\mathrm{H_2SO_4}\) восстанавливается до \(\mathrm{SO_2}\).

Проверьте себя

В реакции \(\mathrm{SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O}\) кем является SO₂?

Главное за минуту

Главное

Сера в \(\mathrm{SO_2}\) имеет степень окисления \(+4\), поэтому может и повышать, и понижать её.
С сильными окислителями \(\mathrm{SO_2}\) — восстановитель; с сильными восстановителями — окислитель.
В схеме \(\mathrm{H_2SO_4(conc.) \rightarrow SO_2 \rightarrow NaHSO_3}\) ОВР происходит при получении \(\mathrm{SO_2}\), а его поглощение щёлочью является реакцией обмена.